Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:

Решение Из закона Менделеева Клапейрона pV  nRT следует, что один моль любого газа при н. у. занимает объем м л p nRT Vm 0,0224 22,4 101325 1 8,314 273 3       То есть, количество газообразного вещества равно отношению объема вещества к молярному объему газа

Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия
  2. Сколько молей составляют: 0,95 г хлорида магния
  3. К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4
  4. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4, HCOONH4, BaOHCl, NH4HCO3?
  5. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  6. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  7. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);
  8. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: мышьяка и фосфора;
  9. Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы.
  10. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса