Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл

🎓 Заказ №: 22238

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.

Решение: Массовая доля вещества в растворе (массовая концентрация растворенного вещества) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. Пусть имеется 1 л данного раствора фосфорной кислоты. Находим массу фосфорной кислоты в растворе Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе веществаМолярная масса фосфорной кислоты равна Находим молярную концентрацию фосфорной кислоты

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
2. Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH
3. Сформулируйте правило, отражающее влияние электролитов на процесс коагуляции. Укажите, какой из электролитов обладает большей коагулирующей силой – NaCl или Na2SO4 – для золя, полученного сливанием 0,01 н. раствора AgNO3 и 0,001 н. раствора NaCl.
4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами
5. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора?
6. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25 %-ного раствора гидроксида аммония
7. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
8. Рассчитайте изменения энтальпий в реакциях сгорания 1 моль этана С2Н6, 1 моль этилена С2Н4 и 1 моль ацетилена С2Н2, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
9. К двум литрам 96 %-ного водного раствора этилового спирта С2Н5ОН плотностью 0,8 г/мл добавили 2,24 л воды. Плотность полученного раствора 0,94 г/мл.
10. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений хрома (КЧ = 6) из следующих частиц: Cr3+, NH3, Cl− , Ba2+.