Для связи в whatsapp +905441085890

Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .

Решение: Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) 2 4 3 2 4 3 2 4 3 V р ра Fe SO n Fe SO СM Fe SO   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) 2 4 3 2 4 3 2 4 3 M Fe SO m Fe SO n Fe SO  Молярная масса сульфата железа (III) равна M(Fe (SO ) ) 399,87 г/ моль 2 4 3  Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ( ) ) ( ( ) ) 100

Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: 19 – уксусной кислоты
  2. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).
  3. Напишите молекулярные и ионные реакции обмена, имея в виду, что образующиеся комплексные соли в воде нерастворимы: K3[Fe(CN)6]+AgNO3
  4. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4).
  5. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 19 – 0,04 M нитрата калия.
  6. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
  7. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  9. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  10. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.