Для связи в whatsapp +905441085890

Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O

Решение: Записываем уравнения соответствующих полуреакций Cr OH e CrO H2O 2 4 3  8  3   4    2 Cr2(SO4)3 – восстановитель  Br  2e  2Br 2 3 Br2 – окислитель Cr Br OH CrO Br H2O

Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте, какой объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата потребуется для осаждения хлора из анализируемой навески массой 1,0 г, содержащей одинаковые массы BaCl2·2H2O и NaCl, если объём осадителя брать в полуторократном избытке по сравнению со стехиометрическим?
  2. Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).
  3. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. N2O4 ⇆ 2NO2
  4. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2
  5. В состав химического соединения входят алюминий и углерод.
  6. Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли NaCN, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
  7. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 56Ba 6C 24Cr
  8. Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ: Na2SO4; NiSO4; KBr; CuI2.
  9. Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду?
  10. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? HgCl2 + Ni ⇆ Hg + NiCl2