Для связи в whatsapp +905441085890

Определите процент примесей в цинке, если при растворении 16 г его выделяется 4,48 л водорода при н.у.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите процент примесей в цинке, если при растворении 16 г его выделяется 4,48 л водорода при н.у.

Решение: Молярная масса цинка равна M(Zn)  65,4 г/ моль 1 моль любого газа занимает при н.у. объем 22,4 л. Записываем уравнение реакции x л л г г Zn H Zn H 22,4 2 2 16 65,4  2     Находим теоретически возможный объем водорода V H x л

Определите процент примесей в цинке, если при растворении 16 г его выделяется 4,48 л водорода при н.у.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раст-вора, равно 83,08 кПа при 12ºС.
  2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ=2) ?
  3. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению C H (г) O (г) 2CO (г) H O(ж)
  4. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4(г)  2Mg(т)  Ti(т)  2MgCl2(т) H , кДж / моль 298   -763 0 0 -641 , /( ) S298 Дж моль  К  352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.
  5. Сколько мл 60 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,367 г/мл) и воды нужно для приготовления 1 л 10 % — ого раствора азотной кислоты (плотность 1,054 г/мл) ?
  6. Чем объяснить значительно более высокие температуры плавления и кипения воды и фтороводородной кислоты по сравнению с теми, которые должны соответствовать их молярным массам ?
  7. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O. А = HCI
  8. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = H2SO4
  9. Чему равно число орбиталей на p-подуровнях данного энергетического уровня ?
  10. Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 16 и 24, учитывая, что у последнего элемента происходит «провал» 4sэлектрона на 3d-подуровень.