Для связи в whatsapp +905441085890

Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.

Решение: По условию 307 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) ; f HPH  3  17,17 кДж P P H кДж моль г дисс P ; 489,1 / 2 2 2( ) 1     H H H кДж моль г дисс H ; 435,9 / 2 2 2( ) 1     Рассчитаем  H реакции образования P  3H  PH3 H H H кДж моль f PH дисс P дисс H 3 17,17 489,1 3 435,9 1813,9

Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(тв) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), используя следующие термохимические данные: 1) 2P(тв) + 2 5 O2(г) = P2O5(тв) + 1549,0 кДж; 2) 2P(тв) + 3 O2(г) + H2(г) = 2HPO3(ж) + 1964,8 кДж; 3) H2O(г) = H2O(ж) + 44,0 кДж
  2. Имеется гальваническая цепь Ni |[Ni ] xM || [Co ]|Co.
  3. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенуиалу водородного электрода?
  4. Определить ΔН°298 образования этилена, используя следующие данные: 1. С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г), ΔН1° = -1323 кДж; 2. С(графит) + О2(г) = СО2(г) , ΔН2° = — 393,5 кДж; 3. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) , ΔН3° = –241,8 кДж.
  5. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах Н2S и СН4.
  6. Используя положение элементов IV периода (кроме Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  7. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л.
  8. Приведите электронную формулу атома 29Cu с учетом проскока одного электрона.
  9. Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.
  10. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH