Для связи в whatsapp +905441085890

Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г). Какой из этих двух газов выгоднее использовать в качестве баллонного газообразного топлива?

Решение Записываем уравнения реакций сгорания метана и пропана CH4  2O2  CO2  2H2O C3H8  5O2  3CO2  4H2O Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Вычисляем тепловой эффект каждой реакции, применяя следствие из закона Гесса: CH4  2O2  CO2  2H2O C3H8  5O2  3CO2  4H2O

Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г). Какой из этих двух газов выгоднее использовать в качестве баллонного газообразного топлива?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной составляет 6,9.
  2. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) K3PO4  BaCl2  б) Na2 SiO3  H2 SO4 
  3. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) Ba(OH) 2  HNO3  б) MgSO4  NH4OH 
  4. Вычислите молярную концентрацию и моляльность 40 %-ного раствора фосфорной кислоты H3PO4 плотностью 1,25 г/см3 .
  5. Выразить графически электронные структуры фосфора и ванадия, обосновать сходство и различие в их свойствах.
  6. Составьте уравнения электронного баланса и на их основании расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) MnSO4  PbO2  HNO3  HMnO4  Pb(NO3 ) 2  PbSO4  H2O б) NH3 O2  NO  H2O
  7. При 509 ºС константа скорости прямой реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равна 0,16, а обратной – 0,0047.
  8. Как называются вещества, способные диссоциировать в водных растворах на ионы?
  9. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
  10. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.