| 🎓 Заказ №: 22175 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3 Fe(NO3 ) 3 CH3COOH 2H2O Fe(OH) 2NO3 HNO3 FeOH (NO3 ) 2 H2O Fe(OH) 2NO3 2HNO3 Fe(NO3 ) 3 2H2O
Решение: Фактор эквивалентности (f) – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности – величина безразмерная, он может быть равен единице или меньше единицы, рассчитывается на основании стехиометрии данной реакции. Молярная масса эквивалентов вещества – это масса одного моля эквивалентов этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. MЭ f M Так как азотная кислота – одноосновна, то 1 моль азотной кислоты соответствует 1 моль ионов водорода. Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3 Fe(NO3 ) 3 CH3COOH 2H2O
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
- Вычислить массу этиленгликоля С2H6O2, которую необходимо добавить на килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания — 15°С.
- Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
- Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO H2O CO2 H2 , H 2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
- По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные так и восстановительные свойства.
- Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.
- После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
- Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
- Составьте схему гальванического элемента, анодом которого является хром.
- В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж
