Для связи в whatsapp +905441085890

Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O

🎓 Заказ №: 22207
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O

Решение: Фактор эквивалентности ( f ) – число, обозначающее, какая доля реальногой частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстано-вительной реакции. Фактор эквивалентности величина безразмерная, он может быть равен единице или меньше единицы. Значение фактора эквивалентности зависит от реакции, в которой данное вещество участвует. Для кислотно-основных реакций эквивалент определяется числом ионов водорода, участвующих в протолитических равновесиях данной частицы. Молярная масса эквивалента вещества ( МЭ ) – это масса одного моля эквивалентов этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. МЭ  f M Молярные массы дигидроксоацетата железа (III), дигидроксонитрата железа (III), азотной кислоты имеют следующие значения M(Fe(OH) CH COO) 142,9 г/ моль 2 3  M(Fe(OH) NO ) 151,9 г/ моль 2 3  M(HNO ) 63,0 г/ моль 3  Азотная кислота – одноосновная. Фактор эквивалентности азотной кислоты во всех реакциях f 1 Молярная масса эквивалента азотной кислоты во всех реакциях М HNO f M HNO г моль Э ( ) ( ) 1 63 63 / 3   3    Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O

Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставьте степени окисления атомов в соединениях.
  2. Какие водородные соединения образуют p-элементы второго периода ?
  3. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты
  4. Какое строение электронных слоёв у элементов подгруппы хрома при степени их окисления +3?
  5. Как изменяются свойства элементов II периода периодической системы с увеличением заряда ядра атома элемента ?
  6. Как изменится скорость реакции 2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г) если давление на систему увеличить в 5 раз?
  7. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25
  8. Определите эквивалентные массы солей, вступающих в следующие реакции обмена
  9. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения.
  10. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2 — и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей