Для связи в whatsapp +905441085890

Определите ∆r Н°298 реакции взаимодействия Fe2O3 и алюминия с образованием Al2O3 и железа.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите ∆r Н°298 реакции взаимодействия Fe2O3 и алюминия с образованием Al2O3 и железа. Все вещества кристаллические, ∆f Н°298 Fe2O3 и Al2O3 равны соответственно -822,2 и 1669,8 кДж/моль. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится в расчете на 1 г Fe2O3 или 1 г Al2O3.

Решение: Записываем уравнение реакций Fe2O3(к)  2Al(к)  Al2O3(к)  2Fe(к) Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Записываем выражения для вычисления тепловых эффектов реакций, применяя следствие из закона Гесса: rH298  f H298 (Al2O3(к) )  2f H298 (Fe(к) ) f H298 (Fe2O3(к) )  2f H298 (Al(к) )        1669,8 20(822,2)  20  847,6 кДж

Определите ∆r Н°298 реакции взаимодействия Fe2O3 и алюминия с образованием Al2O3 и железа. Все вещества кристаллические, ∆f Н°298 Fe2O3 и Al2O3 равны соответственно -822,2 и 1669,8 кДж/моль. Рассчитайте, какое количество теплоты выделится в расчете на 1 г Fe2O3 или 1 г Al2O3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО → СО2 + С(тв) в 4 раза?
  2. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 ), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 % -ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 )
  3. В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды.
  4. Для йода в различных агрегатных состояниях значения S°298 равны соответственно 116, 261 и 137 Дж/(моль·К).
  5. Написать все возможные формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии Cr(OH)3 и H2Te.
  6. Как изменяется сила кислот в ряду H2SO4 → H2SeO4 → H2TeO4?
  7. Объясните, почему при взаимодействии NO2 с водой не образуется кислота, атом азота в которой имеет то же валентное состояние, что и в NO2, а образуется смесь азотистой и азотной кислот.
  8. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Ме)?
  9. Какое из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия?
  10. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3