Для связи в whatsapp +905441085890

Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (ρ = 1,23 гсм3 ) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде.

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (ρ = 1,23 гсм3 ) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.

Решение: Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалентов) растворенного вещества равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH C NaOH экв н   Число моль эквивалентов растворенного вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества. ( ) ( ) ( ) M NaOH m NaOH

Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (ρ = 1,23 гсм3 ) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде. Рассчитайте процентную концентрацию и титр раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [Н2О] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.
  2. Дайте заключение о качестве анальгина по количественному определению с учетом требований ГФ XII, ФС 42-0215-07 (должно быть анальгина не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску, равную 0,1498 г израсходовалось 8,45 мл 0,05 М раствора йода с К=1,0036.
  3. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe  S  FeS 2 2 б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO
  4. В 250 мл раствора содержится 0,02 моль экв. хлорида алюминия.
  5. Приведите способы получения фенола. Какие из них могут быть использованы в промышленности и почему?
  6. Навеска КCl 1,4960 г растворена в мерной колбе на 200 см3
  7. Напишите структурную формулу двухатомного спирта состава С5Н10(ОН)2, содержащего три метильные группы.
  8. Какую смесь называют «царской водкой»?
  9. Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества
  10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие переходы: K2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3 →CrCl3