Для связи в whatsapp +905441085890

Определить молярную концентрацию раствора едкого натра (гидроксида натрия) для которого pH = 10 и степень дисоциации 75 %

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить молярную концентрацию раствора едкого натра (гидроксида натрия) для которого pH = 10 и степень дисоциации 75 % .

Решение: pH (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ]  pH   H Находим равновесную молярную концентрацию ионов водорода в растворе

Определить молярную концентрацию раствора едкого натра (гидроксида натрия) для которого pH = 10 и степень дисоциации 75 %
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность II, содержит 5,88 % водорода.
  2. Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Fe.
  3. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  4. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами: NH4Cl + NaOH.
  5. Олово спаяно с серебром.
  6. При прямой экстракции 50 мл мочи хлороформом при рН 12 получено извлечение объемом 20 мл.
  7. Приведите уравнения возможных реакций обмена в молекулярном виде: 4. K3[Cr(CN)6] + AgNO3 = RbCl + H2[SnCl6] = [Co(NH3)5SO4]Br + AgNO3 =
  8. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  9. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2.
  10. Покажите уравнениями реакций в ионном виде в растворе какой из двух солей образуется осадок при добавлении щелочи: 4. Mn(NO3)2∙6H2O и Na2[Mn(CN)6]