Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 58 г, объем 28,4 л, температура 70оС, давление 1,3 атм.

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 58 г, объем 28,4 л, температура 70оС, давление 1,3 атм.

Решение: Уравнению Менделеева-Клапейрона связывает количество газообразного вещества с его температурой, объемом и давлением 312 PV  nRT или RT M m PV  Отсюда, молярная масса газообразного вещества равна P V m R T

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2; б) SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3.
2. Дайте оценку качества субстанции резорцина (М.м. 110,11) по количественному содержанию с учетом требования ФС 42-3267-96, с.81 (резорцина должно быть не менее 99,0 %), если навеска 0,2012 г растворена в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл полученного раствора, добавлено 40 мл 0,1 М раствора калия бромата УЧ (1/6 KBrO3).
3. Дайте характеристику железа по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
4. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 19 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1610–23 г?
5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза NH4NO3 + Na2SiO3
6. При уменьшении температуры с 95°С до 40°С скорость реакции уменьшилась в 97 раз.
7. 4,285·10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4·10-3 м 3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.
8. Какая электронная формула соответствует элементу с порядковым номером: 22?
9. Какая электронная формула соответствует атому в указанной степени окисления: S (-2)?
10. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Fe + H2SO4 (конц.) 0 Т Fe3+ б) Al + H2O, составив к ним электронно-ионные схемы.