Для связи в whatsapp +905441085890

Определить рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 н.

🎓 Заказ №: 22207
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определить рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 н. KOH и 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода lg( ( ))  рН   CM H Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. То есть ( ) ( ) nэкв KOH  nэкв H2 SO4 или Cн KOH V р ра KOH Cн H2 SO4 V р  ра H2 SO4     Находим число моль эквивалентов каждого из реагирующих веществ n KOH C KOH V р ра KOH моль экв ( ) н ( ) ( ) 0,2 20 10 0,004 3         n H SO C H SO V р ра H SO моль экв ( ) н ( ) ( ) 0,1 30 10 0,003

Определить рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 н. KOH и 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4.
Определить рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 н. KOH и 30 мл 0,1 н. раствора H2SO4.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Объяснить, чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород.
  2. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120 недиссоциированных молекул, если степень диссоциации составляет 95 %.
  3. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах: a) NaOH + FeCl3 → b) CaCO3 + HNO3 → c) Mg(NO3)2 + KOH→ d) K2CO3 + BaCl2 → e) Na2S + HCl → f) AgNO3 + K3PO4 → g) Mg(NO3)2 + H2SO4 → h) Fe(OH)3 + HNO3 → i) CuO + HCl → j) Ba(NO3)2 + K2SO4 → k) ZnCl2 + KOH → l) K2CO3 + HNO3 →
  4. Определение состава неизвестных смесей по диаграмме плавкости.
  5. Степень диссоциации электролита равна 70 %.
  6. Какую окраску будет иметь метиловый оранжевый, который влили в раствор после окончания реакции между 1,5моль хлороводорода и 2 моль едкого кали?
  7. Закон Рауля для растворов электролитов.
  8. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах между следующими веществами: а) сульфатом натрия и нитратом свинца; б) хлоридом магния и гидроксидом натрия; в) нитратом бария и сульфатом натрия; г) сульфитом калия и соляной кислотой.
  9. Назвать соединение, расставить степени окисления элементов, представить структурную формулу.
  10. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O