Для связи в whatsapp +905441085890

Определить расход энергии для получения 400 кг электролитической меди, если выход по току 90 %, а напряжение на ванне 0,25 В.

🎓 Заказ №: 22182
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Определить расход энергии для получения 400 кг электролитической меди, если выход по току 90 %, а напряжение на ванне 0,25 В.

Решение: Согласно закону Фарадея масса меди, которая может восстановиться на катоде, находится по формуле F M Cu Q m Cu экв   ( ) ( ) где: Mэкв (Cu)  молярная масса эквивалентов меди, г/моль; Q  количество электричества, Кл; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов меди равна b M Cu Mэкв Cu ( ) ( ) 

 Определить расход энергии для получения 400 кг электролитической меди, если выход по току 90 %, а напряжение на ванне 0,25 В.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. FeBr2.
  2. Смешали 10 мл 10 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,054 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ=1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
  3. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8).    3 Fe H2 SO4( ) Fe T конц
  4. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. AgNO3.
  5. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: H2SiO3
  6. Вычислите поверхностное натяжение анилина при 15°С, если с помощью сталагмометра получены следующие данные: число капель анилина 32, число капель воды 18. Плотность анилина составляет 1,035 г/мл, плотность воды равна 0,999 г/мл. Поверхностное натяжение воды при 15°С равно 73,5·10-3 Дж/м2 .
  7. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции.
  8. Найдите удельную поверхность угля, применяемого в современных топках для пылевидного топлива, если известно, что угольная пыль предварительно просеивается через сито с отверстиями 7,5·10-5 м. Плотность угля 1,8 кг/м3 . Систему считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2 /кг.
  9. Вычислите молярную, моляльную, эквивалентную молярную (нормальную) концентрации и титр раствора (табл.4).
  10. Как протекает диссоциация воды ?