Для связи в whatsapp +905441085890

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительновосстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Cl2→HCl→CuCl2→Cu→CuO→Cu

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительновосстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Cl2→HCl→CuCl2→Cu→CuO→Cu

Решение: Сl2+H2 = 2HCl 0 1 2 2 2  Cl e  Cl 1 0 1 2 2 2  H  e  H 1 2HCl CuO  CuCl2  H2O H CuO Cu H2O 2 2      CuСl2+Mg = MgCl2 + Cu

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительновосстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Cl2→HCl→CuCl2→Cu→CuO→Cu
Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительновосстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Cl2→HCl→CuCl2→Cu→CuO→Cu
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многокислотных оснований?
  2. Равновесие в системе 2Cl2(г) + 2H2O(г) ↔ 4HCl(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л
  3. Исходные концентрации NO и O2 в реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) cоответственно равны 0,025 и 0,0325 моль/л.
  4. Исходя из раствора концентрированной кислоты (ω%), имеющего плотность ρ г/см3 , приготовить V мл А н. раствора
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные (полное и краткое) уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ: а) Na2CO3 + H2SO4 →
  6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag + + Cl– = AgCl.
  7. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе: 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)
  8. Рассчитайте стандартную энтропию образования серной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 2H2O(ж)  2SO2(г) O2(г)  2H2 SO4(ж) составляет -527 Дж/К.
  9. Раствор содержит 20 г I2 в 500 г CCl4.
  10. Как повлияет на выход продукта(ов) реакции (таблица 1) в системе