Для связи в whatsapp +905441085890

Охарактеризуйте физико-химические свойства цинка, его положение в периодической системе, опишите строение атома, отношение к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные балансы.

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Охарактеризуйте физико-химические свойства цинка, его положение в периодической системе, опишите строение атома, отношение к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные балансы.

Решение: Цинк имеет порядковый номер 30 в Периодической системе химических элементов. Он расположен в 4 периоде, во II группе, побочной подгруппе. Ядро атома цинка содержит 30 нейтронов и 35 протонов (для изотопа Zn 65 30 ). Электронная оболочка атома цинка содержит 30 электронов. Электронная формула атома цинка 2 2 6 2 6 2 10 30 Zn 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Охарактеризуйте физико-химические свойства цинка, его положение в периодической системе, опишите строение атома, отношение к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные балансы.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 47
  2. Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.
  3. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н2O(ж) = СO2(г) + Н2(г)
  4. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K3[Co(NO2)6], [Co(NH3)6]Cl3, K[Co(NO2)4(NH3)2]
  5. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант
  6. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 20
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) Mg(OH)2 и H2SO4; б) CH3COONa и HCl; в) Zn(OH)2 и KOH; г) NiCl2 и H2S
  8. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра , приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 22
  9. Почему в алюминиевой посуде нельзя приготовить горячий раствор соды (Na2CO3)? Напишите уравнения возможных реакций.
  10. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. H2SO3 + HClO3 → HCl + H2SO4 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O