Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях.

🎓 Заказ №: 22179

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях селена?

Решение: Электронная формула атома селена в нормальном состоянии 2 2 6 2 6 2 10 4 34 Se 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Электронно-графическая формула атома селена (графическое отображение размещения электронов по квантовым ячейкам) в нормальном состоянии s p d Поскольку валентными электронами является чаще всего неспаренные электроны внешнего уровня, то в невозбуждённом состоянии селен проявляет валентность II. При переходе в возбужденное состояние происходят переходы вначале одного из 4s-электронов, а затем одного из 4p-электронов на атома на 4d-орбиталь. Таким образом, у атома селена появляются вначале четыре, а затем шесть неспаренных электронов. * 2 2 6 2 6 2 10 3 1 34 Se 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1 ↑↓ s p d ** 2 2 6 2 6 1 10 3 2 34 Se 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d s p d В возбужденном состоянии селен может проявлять максимальную валентность VI. 4 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
2. В системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равновесные концентрации веществ равны: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
3. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв. Чему равен х?
4. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 
5. Гетерогенное равновесие Вычислите растворимость при 250 С в моль/л:
6. Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O ; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
7. Определите рН следующих растворов: 0,3 М азотной кислоты;
8. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 159 г, содержащего 79,87 % двухвалентного металла?
9. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
10. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома