О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).

🎓 Заказ №: 22199

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные: [A], моль/л–1 0,5 0,5 1,5 [B] моль/л–1 1,8 7,2 1,8 V, моль л–1 с –1 0,269 1,08 0,807 Определите стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.

Решение: Кинетическое уравнение для скорости этой реакции в общем виде:   v  k[A] [B] Данные таблицы позволяют найти порядки реакции по A (α) и B(β) методом понижения порядка реакции, то есть, анализируя опыты, в которых один из реагентов имеет неизменную концентрацию. В первом и третьем столбцах [B] одинакова, а [A] не изменяется, поэтому 1  0,5 1,8  0,269   v k ; 3  1,5 1,8  0,807

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равн: K = 4,5; 1/n = 0,4.
2. Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50 %).
3. Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3.
4. Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
5. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
6. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
7. Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
8. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.
9. Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта
10. Реакция разложения озона экзотермическая: О3 ↔ О2 + О; ∆Н = -144 кДж/моль.