Для связи в whatsapp +905441085890

Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.

Решение: Плотность газообразного вещества по водороду – отношение молярной массы данного вещества к молярной массе водорода. ( ) ( ) ( ) 2 2 M H M X DH X  Отсюда, находим молярную массу неизвестного вещества M (X ) DH (X ) M (H ) 22 2 44 г/ моль  2  2    Находим плотность газообразного вещества по воздуху (отношение молекулярной массы данного вещества к усредненной молекулярной массе всех компонентов воздуха)

Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  2. Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции (табл.3).
  3. Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.
  4. Составьте характеристику ФХМА по плану:
  5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.
  6. Константа скорости молекулярной реакции первого порядка равна 8·10-3 мин-1 . Вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшится на одну четверть.
  7. Какой объем раствора карбоната натрия (пл. 1,17 г/см3 ) требуется добавить к 5 л раствора (пл. 1,04 г/см3 ), чтобы получить 8 % раствор?
  8. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно различить: з) валериановый альдегид и метилэтилкетон. Укажите аналитические сигналы реакций, назовите продукты.
  9. Записываем формулу оксида азота (IV) NO2 .
  10. Определить какую реакцию среды будет иметь водный раствор соли KHSO3. Ответ подтвердите расчетами.