Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. 11. CrО3 + H2О2 + H2SО4 → Cr2(SО4)3 + H2О + О2

Решение: Подбор коэффициентов методом электронного баланса 0 4 3 2 2 3 2 4 2 1 3 2 2 6 Cr O  H O  H SO  Cr (SO )  H O  O    В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хрома понижается от +6 до +3. Степень окисления кислорода повышается от -1 до 0. 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление CrO3  окислитель 1 0 2O 2e  2O  3 окисление H2O2  восстановитель

Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. 11. CrО3 + H2О2 + H2SО4 → Cr2(SО4)3 + H2О + О2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером № 20.
  2. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  3. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O
  4. Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
  5. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.
  6. Напишите уравнения гидролиза соли KNO2.
  7. Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .
  8. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
  9. Объясните различие между внутри- и внешнеорбитальными комплексными соединениями.
  10. Сколько граммов ортофосфата натрия надо прибавить к 250 л воды, чтобы устранить её карбонатную жесткость, равную 2,5 ммоль/л ?