Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. TiCl  Mg  MgCl Ti 4 2 2 2 Na S O KIO H SO I Na S O4 K2 SO4 H2O

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель TiCl  Mg  MgCl Ti 4 2 Na2 SO3  KIO3  H2 SO4  I 2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O Cu2 S  O2 CaCO3 CuO CaSO3 CO2

Решение: 0 2 0 2 4 4 TiCl  Mg  MgCl Ti   В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления титана понижается от +4 до 0, степень окисления магния пвышается от 0 до +2. 4 0 Ti 4e Ti  1 восстановление TiCl4 – окислитель 0 2 2  Mg e  Mg 2 окисление Mg – восстановитель TiCl  Mg  MgCl Ti 4 2 2 2 Na S O KIO H SO I Na S O4 K2 SO4 H2O

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель TiCl  Mg  MgCl Ti 4 2 Na2 SO3  KIO3  H2 SO4  I 2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O Cu2 S  O2 CaCO3 CuO CaSO3 CO2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. FeCl  H S  FeCl  S  HCl
  2. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 30 °С ?
  4. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л ?
  5. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 3.1. аммиака 0,0500
  6. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Рибофлавина…
  7. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 ⇄ 2NO2. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: С0(NO)=0,049 моль/л; С0(O2)=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO2 стала равной 0,005 моль/л.
  8. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: Na2SiO3, Ca(NO2)2, KCl?
  9. Реакция идет по уравнению 2NO+O2=2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO]=0,02 моль/дм3 ; [O2]=0,03 моль/дм3 . Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/дм3 и концентрацию NO до 0,05 моль/дм3 ?
  10. Приведите классификацию галогенопроизводные УВ.