Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля

🎓 Заказ №: 22239

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля.

Решение: Заполнение квантовых ячеек электронами происходит по правилу Гунда, согласно которому в пределах подуровня электроны располагаются сначала каждый в отдельной ячейке (в виде так называемых «холостых» — валентных электронов), затем, когда все ячейки данного подуровня окажутся занятыми, начинается уплотнение электронов вновь поступающими, то есть их «спаривание». Иначе говоря, электроны в пределах данного подуровня (s, p, d, f) заполняются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Электронная формула атома хрома имеет вид

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования.
2. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / .
4. Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).
5. Из уксусной кислоты и ацетилена в присутствии ацетата цинка на активированном угле при 170-220 ºС получаем винилацетат
6. Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: CuO, PbO, CaO, Cr2O3 ?
7. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Sc, Ti, V?
8. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.
9. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40
10. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы 2 2 1s 2s и 2 1 1 1s 2s 2 p ; 2 2 2 1s 2s 2 p и 2 1 3 1s 2s 2 p ?