Для связи в whatsapp +905441085890

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).

Решение: Окислительно-восстановительная реакция происходит тогда, когда  Ox  Red Только в таком случае ЭДС элемента больше 0, а ΔG < 0, то есть реакция термодинамически возможна. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями: z Me ze Me    Чтобы не происходило их окисление, потенциал полуреакции восстановления должен быть ниже Me Me z /   Рассчитаем, используя уравнение Нернста, потенциалы восстановительных полуреакций в предложенных средах. В кислой пленке влаги протекает следующая полуреакция: 2 2 H2 H   e  Для данной реакции уравнение Нернста: 0,059 lg[ ] 2 2 2 / 2 /       H H H H H    При рН = 3 B H H 0 0,059 lg10 0,177 3 2 / 2         Термодинамически устойчивыми в данной среде являются металлы, для которых

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода).
  2. Определите степень окисления каждого элемента в составе следующей молекулы: NaClO4.
  3. Для каких солей гидролиз проходит ступенями?
  4. Укажите класс (оксид, кислота, основание) и химический характер (основной, амфотерный, кислотный) каждого из следующих двух химических соединений: SiO2, Al(OH)3.
  5. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора объема V с заданной молярной концентрацией эквивалентов Сн., согласно заданию
  6. Какой объем 7,71 %-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,05 г/см3 ) потребуется для приготовления 200 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм3 ?
  7. Определите, к какой разновидности (средняя, основная, кислая) принадлежит данная соль Na3VO4 и объясните, как Вы это определили по ее составу.
  8. Дано термохимическое уравнение: Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г), H298   96,6 кДж.
  9. При сгорании 5,4 г металла (III) образовалось 10,2 г оксида.
  10. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (только окислитель, только восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) в окислительново-становительных реакциях)