Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов. Ответ объясните.

Решение: Окислительно-восстановительная реакция происходит тогда, когда  Ox  Red Только в таком случае ЭДС элемента больше 0, а ΔG < 0, то есть реакция термодинамически возможна. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями: z Me ze Me    Металлы термодинамически неустойчивы, когда потенциал полуреакции восстановления выше Me Me z /   . Записываем полуреакции восстановления в пленке влаги, в растворе щелочи, в растворе серной кислоты в присутствии перманганат-ионов.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2
2. Составьте схемы гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом — катодом.
3. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А.
4. Сформулируйте основные принципы квантовой теории строения вещества (корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределенности, волновая функция, атомная орбиталь, квантовые числа).
5. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
6. Какое количество электричества потребуется для получения 2 молей водорода электролизом воды, если выход по току составляет 85 %?
7. Напишите полную электронную формулу атома: а) Tc, б) Mn, в) Se, г) Ag, д) Ga, е) Pa, ж) V, з) Sb, и) Rb, к) Kr.
8. Напишите уравнения реакций электролиза расплава соли CuBr2 на инертных электродах.
9. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из цинка в 0,01 М растворе ZnSO4 и стандартного водородного электрода.
10. Определите, какие из ионов, из имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде NO3 – , Fe2+, H+ , Cl– , Br–