Для связи в whatsapp +905441085890

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах:

🎓 Заказ №: 22236
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).

Решение: Окислительно-восстановительная реакция происходит тогда, когда  Ox  Red Только в таком случае ЭДС элемента больше 0, а ΔG < 0, то есть реакция термодинамически возможна. Металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями: z Me ze Me

Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 500 г 15%-ного раствора гидроксида калия прибавлено 300 г воды.
  2. При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы.
  3. Реакции выражаются схемами: P + HCIO3 + H2O  H3PO4 + HCI H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  4. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  5. Дать характеристику положения в периодической системе элемента №14, написать электронную формулу.
  6. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: бром или йод.
  7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3  H2SiO3  Na2SiO3
  8. Вычислить эквивалент Na2CO3 в следующей реакции: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
  9. Напишите реакции, происходящие в растворах электролитов, в молекулярной и ионно-молекулярной форме для: а) K2CO3 и H2SO4; б) AgNO3 и LiCl; в) Cu(NO3)2 и Na2SO4.
  10. В каком объеме раствора сульфата меди (II), молярная концентрация эквивалента которого равна 0,2 моль/литр, содержится 15 г соли?