Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М.

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента. Mg и Fe (II)

Решение: Стандартные электродные потенциалы магния и железа имеют следующие значения B Mg Mg 2,363 / 2     B Fe Fe 0,44 / 2     Поскольку концентрации потенциалопределяющих ионов равны 1 М, то значения потенциалов электродов равны соответствующим стандартным электродным потенциалам. B Mg Mg 2,363 /  2   B Fe Fe 0,44

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г 298 было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
2. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции.
3. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
4. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HF, P2O5, Al(OH)3, CaSO4
5. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
6. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
7. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 100 г Ca(HCO3)2, 300 г Mg(HCO3)2, 200 г Na2SO4
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)2 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
9. На растворение 2,43 г металла было израсходовано 7,3 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
10. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.