Для связи в whatsapp +905441085890

Почему жесткую воду нельзя употреблять в паровых котлах ?

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему жесткую воду нельзя употреблять в паровых котлах ? Ответ подтвердите уравнением реакции.

Решение: Временная жесткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов и гидросульфатов кальция и магния. Эти соли при нагревании разлагаются. Продуктами разложения являются нерастворимые карбонаты и сульфаты

Почему жесткую воду нельзя употреблять в паровых котлах ? Ответ подтвердите уравнением реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами: 1) оксидом железа (III); 2) оксидом олова (IV).
  2. В каком соотношении нужно смешать 12 н. раствор HCl с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор?
  3. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14H10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллиуется при 15,71825°С.
  4. Сравните свойства кислорода и озона.
  5. Определите класс и назовите соединение.
  6. Во сколько раз медленнее протекает реакция в газовой фазе, если понизить температуру от 100°С до 40°С.
  7. Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы, определите в них степени окисления серы.
  8. Расставить коэффициенты в уравнениях реакции KNO3 + Fe + KOH → KNO2 + KFeO4 + H2O
  9. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и суль-фатом меди; сульфидом аммония и йодидом цинка.
  10. Обоснуйте определение примеси гидразина в изониазиде (ГФ XII, ФС 42- 0236-07). Методика: испытуемый раствор. 1 г субстанции растворяют в смеси ацетон-вода (1:1) и разбавляют той же смесью до 10 мл.