Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2↔2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2↔2NO?

🎓 Заказ №: 22214

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2↔2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2↔2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Решение: а) N2 + 3Н2  2NН3 Обозначим концентрации реагирующих веществ: [N ]  a, [H ]  b, [NH ]  c 2 2 3 Согласно закону действия масс скорости прямой и обратной реакции до изменения объема: 2 1 3 v kab ; v k с пр  обр  После изменения давления (например, увеличения в 2 раза) концентрации веществ в системе также изменятся (в нашем случае увеличатся в 2 раза): [ ] 2 , [ ] 2 , [ ] 2 , 2 2 3 N  a H  b NH  c При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакции: 2 1 2 1 3 3 v k (2a) (2b) 16kab ; v k (2с) 4k c

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 31.
2. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42- (см. приложение, с.59). М.м. калия йодида 166,01.
3. Написать структурные формулы: а) первичного амина б) вторичного амина в) третичного амина
4. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
5. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10-25 кг. Выразите массу молекулы вещества в атомных единицах массы.
6. Дана реакция С6H6(ж) = 3C2H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 ºС и 750 ºС. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах мжду: а) Ca(OH)2 и FeCl3; б) CH3COOH и KOH; в) CaCO3 и HCl; г) CrCl3 и избыток KOH.
8. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
9. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
10. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: ZnCl2, Na2CO3. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к растворам кислоты (щелочи) ?