Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?

🎓 Заказ №: 22187

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

Решение: Фосфор в фосфористой кислоте H3PO3 находится в промежуточной степени окисления (+3), поэтому фосфористая кислота способна к реакциям диспропорционирования. При нагревании до 250°C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: а) H2S; б) HClO3; в) K2SO4; г) Be(OH)2
2. Пользуясь рядом электроотрицательности, составьте формулы соединений, укажите вид связи и составьте схему образования каждого соединения: а) лития с фтором; б) азота с водородом.
3. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
4. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты
5. Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. … K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  … KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  … KMnO4  KI  KOH
6. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Cd2+ + S2- = CdS↓ в) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Pb2+ + 2I- = PbI2↓
7. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni→Ni(NO3)2 →Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2
8. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 определить порядок и молекулярность реакции.
9. Написать уравнения электродных процессов, указать катод, анод и вычислить Э.Д.С. гальванического элемента: Mg M MgSO M FeSO Fe
10. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.