Для связи в whatsapp +905441085890

По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления. Указать вещества – окислитель и восстановитель, а также полуреакции окислении и восстановления, составляющие данный процесс в целом. Все этапы решения (подбора коэффициентов) выписать без сокращений, обосновать их применением соответствующих принципов. Полученные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения выписать после всех приведенных расчетов и действий в конце, как ответ по заданию.

Решение: Определяем изменение степени окисления (CO) элементов – участников данной реакции. В данной реакции скандий меняет CO от 0 до +3, то есть он окисляется (отдает 3 электрона) и является восстановителем. Азот изменяет CO от +5 до +1, то есть он восстанавливается (принимает 4 электрона) и является окислителем. 235 Записываем ионно-молекулярное уравнение реакции, учитывая, что слабые электролиты, малорастворимые вещества и газы записываются в ионных уравнениях в виде молекул, а сильные электролиты в виде ионов. Sc H NO Sc NO3 N2O H2O 3 3 0    3       Составляем уравнение для процесса окисления восстановителя: 0  3 Sc Sc , восстановитель, окисляется Уравниваем число атомов скандия. В левой и правой частях по одному атому скандия. Уравнивание не требуется. Количество атомов уравнено, поэтому подсчитываем сумму зарядов в левой и правой частях уравнения уравнение 0  3 Sc Sc сумма зарядов 0 +3 В правой части три избыточных положительных заряда, поэтому отнимаем 3 электрона в левой части и получаем    0 3 Sc 3e Sc Проверяем количество отданных электронов по изменению CO скандия: 0 → +3

По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления. Указать вещества – окислитель и восстановитель, а также полуреакции окислении и восстановления, составляющие данный процесс в целом. Все этапы решения (подбора коэффициентов) выписать без сокращений, обосновать их применением соответствующих принципов. Полученные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения выписать после всех приведенных расчетов и действий в конце, как ответ по заданию.
По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления. Указать вещества – окислитель и восстановитель, а также полуреакции окислении и восстановления, составляющие данный процесс в целом. Все этапы решения (подбора коэффициентов) выписать без сокращений, обосновать их применением соответствующих принципов. Полученные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения выписать после всех приведенных расчетов и действий в конце, как ответ по заданию.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2.
  2. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении
  3. Обоснуйте испытание сульфадимина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
  4. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Cs 55 16 S 33V
  5. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)
  6. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl
  7. Из 10 кг 20 %-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли
  8. В колбу на 50 мл внесли 16 мл 0,408 % раствора хлорида цинка (с количеством эквивалента 0,5, плотность 1 г/мл) и гидроксид некоего металла (в нем массовая доля водорода в 15,7 раз больше, чем в молекуле воды, а соли которого окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет) – 30 мл 242 0,07 % раствора (плотность считать равной 1 г/мл).
  9. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С
  10. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота.