По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) .

🎓 Заказ №: 22227

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) . Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что в обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Силикат натрия Na2SiO3 образован сильным основанием NaOH, КД(NaOH) = 5,9 >1 и слабой кислотой H2SiO3, 1,0 10 1; 10 Д1(H ) 2 3     K SiO 1,0 10 1. 12 Д2(H ) 2 3     K SiO Следовательно, данная соль гидролизуется по аниону. В водном растворе Na2SiO3 диссоциирует по уравнению      2 2 3 3 Na SiO HOH 2Na SiO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. По методу МО постройте энергетические диаграммы для   2 0 2 2 H ,H ,He.
2. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4.
3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO .
4. Рассчитайте массу K2CO3 (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 % — ного раствора ( 3  1,0904 г/ см ).
5. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 210 г NaHCO3: а) прокаливанием, б) действием кислоты ?
6. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
7. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
8. В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки.
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.
10. При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г.