Для связи в whatsapp +905441085890

По термодинамическим данным вычислить константу химического равновесия реакции: N2O3(г)  NO(г) + NO2(г) при 0ºС и 100ºС, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние равновесия.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По термодинамическим данным вычислить константу химического равновесия реакции: N2O3(г)  NO(г) + NO2(г) при 0ºС и 100ºС, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?

Решение: Константа химического равновесия связана с изменением энергии Гиббса соотношением. GT  RT ln K  Изменение энергии Гиббса связано с изменением энтальпии и изменением энтропии соотношением    GT H298 T S298      Связь абсолютной температуры с температурой по шкале Цельсия T  t  273 Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного и начального состояния системы. Пренебрегаем зависимостью энтальпии и энтропии от температуры. Находим изменение энтальпии, изменение энтропии и изменение энергии Гиббса реакции (при двух температурах).

По термодинамическим данным вычислить константу химического равновесия реакции: N2O3(г)  NO(г) + NO2(г) при 0ºС и 100ºС, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже.
  2. Рассчитайте концентрацию ионов OH- , а также рН раствора, укажите реакцию среды при указанной концентрации ионов H + [H+ ] = 7,55·10-7 моль/л.
  3. Определите концентрацию (моль/л) ионов H + в растворе, если рН среды равен 12,7.
  4. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: 3 2 2 2 Mg  Mg(NO )  Mg(OH)  MgOHCl  MgC
  5. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе: а) ( ) …; Pb CH3COO 2  H2 S  б) … Na2 SO4  AgNO
  6. Для летнего дизельного топлива 0,8546. 20  4 
  7. Способ подтверждения подлинности натрия бензоата основан на образовании окрашенного нерастворимого в воде комплексного соединения основного бензоата железа (III) розово-желтого цвета.
  8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе: а) ( ) …; Pb NO3 2  Na2 S  б) … FeCl3  Na3PO4
  9. Определите электродный потенциал цинка в растворе его соли с концентрацией ионов Zn2+ 0,05 моль/л.
  10. Вычислите молярную массу эквивалента сероводородной кислоты в реакции: 2H2 S  3O2  2H2O  2SO2