Для связи в whatsapp +905441085890

По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.

🎓 Заказ №: 22175
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.

Решение Согласно следствию из закона Гесса изменение энтальпии химической реакции равно сумме изменений энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы изменений энтальпий исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя значение термохимического эффекта реакции и табличные значения изменений энтальпий веществ, вычисляем энтальпию образования сульфата аммония.

 По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции.
  2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (ZnSO4, K2CO3).
  3. Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4.
  4. Используя справочные материалы, составить уравнения окислительновосстановительных реакций:
  5. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут.
  6. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие?
  7. Высокомолекулярные соединения, из которых получают лавсан – это: а) полиэтилен; б) полиуретан; в) полиэфир; г) полистирол.
  8. Константа равновесия реакции N2(г) 3H2(г)  2NH3(г) равна 0,1.
  9. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на катоде в первую очередь.
  10. Какова массовая доля фруктозы С6H12O6 в водном растворе, который замерзает при -0,524 °С?