Для связи в whatsapp +905441085890

Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа.

🎓 Заказ №: 22172
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа. 2) Уравнение химической реакции с указанием фактора эквивалентности определяемого вещества. 3) Вариант титрования. 4) Индикация. 5) Условия проведения анализа. 6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (%) вещества в общем виде. а) хлорид аммония

Решение: 205 Количественное определение хлорида аммония Поскольку в молекуле хлорида аммония содержится хлорид-ион Cl- , то количественное определение хлорида аммония удобнее всего проводить аргентометрическим методом. 1) Аргентометрический метод количественного определения хлоридов основан на образовании нерастворимого осадка хлорида серебра при взаимодействии растворов исследуемых веществ со стандартным раствором нитрата серебра. 2) Уравнение реакции NH4Cl  AgNO3  NH4NO3  AgCl  f экв 1 3) Вариант титрования – прямое аргентометрическое титрование, метод Фаянса. Точную навеску хлорида аммония помещают в колбу для титрования, прибавляют 50 см3 дистиллированной воды, 2-3 капли раствора индикатора бромфенолового синего, и по каплям разведенную (30 %) уксусную кислоту до зеленовато-желтого окрашивания раствора. Титруют стандартным 0,05 н. раствором нитрата серебра до фиолетового окрашивания раствора. 4) Индикация осуществляется с помощью адсорбционного индикатора бромфенолового синего. До точки эквивалентности, когда в растворе находятся Clионы, коллоидная частица (мицелла) имеет следующий состав {[AgCl]m∙nCl- (n-x)NH4 + } x- ∙xNH4 + Ядро мицеллы адсорбирует Cl- ионы, а слой противоионов содержит положительно заряженные ионы NH4 + . После точки эквивалентности в растворе в избытке находятся ионы Ag+ и происходит изменение знака заряда мицеллы: {[AgCl]m∙nAg+ (n-x)NO3 — } x+∙xNO3 — Ионы адсорбционного индикатора бромфенолового синего, имеющие отрицательный заряд вследствие диссоциации

Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа. 2) Уравнение химической реакции с указанием фактора эквивалентности определяемого вещества. 3) Вариант титрования. 4) Индикация. 5) Условия проведения анализа. 6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (%) вещества в общем виде. а) хлорид аммония
Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа. 2) Уравнение химической реакции с указанием фактора эквивалентности определяемого вещества. 3) Вариант титрования. 4) Индикация. 5) Условия проведения анализа. 6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (%) вещества в общем виде. а) хлорид аммония
Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа. 2) Уравнение химической реакции с указанием фактора эквивалентности определяемого вещества. 3) Вариант титрования. 4) Индикация. 5) Условия проведения анализа. 6) Расчётные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (%) вещества в общем виде. а) хлорид аммония
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменится скорость реакции горения метана, если увеличить объем системы в 3 раза?
  2. Определите изменение энтропии и энтальпии реакции Fe2O3 + 2Cd=Cd2O3 +2Fe + 124,7кДж, если GCd2O3=236,8кДж, GFe2O3= -167кДж.
  3. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавили 8,2 г гидроксида кальция и 4,3 г карбоната натрия.
  4. Определить массу навески хлорида натрия, растворенную в мерной колбе объемом 500,00 см3 , если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870.
  5. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30 %-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл.
  6. Какую массу займет при температуре 30°C и давлении 125 кПа углекислый газ объемом 24 л?
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей CuSO4, K3PO4
  8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgO → Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 → MgCO3
  9. Что такое электроотрицательность химических элементов ?
  10. Как изменяются химические свойства галогенов в зависимости от возрастания их относительных масс?