Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

🎓 Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

Решение: Пользуясь уравнением Нернста, вычисляем значения электродных потенциалов меди и цинка в растворах заданной концентрации: E E C B Cu Cu Cu Cu Cu lg1 0,337 2 0,059 lg 0,337 2 0,059 2 0 2 0 2 / /            E E C B Zn Zn Zn Zn Zn lg10 0,822 2 0,059 lg 0,763 2 0,059 2 / / 2 0  2 0   2            2 0 2 0 Zn / Zn Cu /Cu E   E  , следовательно, более активным металлом является цинк, он будет отрицательным электродом – анодом, а медь – катодом. Таким образом, Zn – анод (А) и восстановитель, Cu – катод. Указываем направление движения электронов во внешней цепи, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду: ē (–)Zn │ ZnSO4 ║ Cu(NO3)2│Cu(+)

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: