Приведите кривые кондуктометрического титрования: а) слабой кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием.

🎓 Заказ №: 22206

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите кривые кондуктометрического титрования: а) слабой кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием.

Решение: Кондуктометрическое титрование используется при определении индивиду-альных веществ и анализе разнообразных смесей. При выполнении кондуктометрического титрования титрант подают небольшими (обычно одинаковыми) порциями, измеряя после каждого добавления удельную электрическую проводимость  . По полученным данным строят график в координатах  – объем титранта. Полученный график называют кривой кондуктометри-ческого титрования. Кондуктометрические кривые имеют излом, соответст-вующий точке эквивалентности. Изменение электропроводности раствора до и после точки эквивалентности может быть линейным, что наблюдается при нейтрализации кислот основаниями. Связь между удельной и эквивалентной электропроводности может быть выражена уравнением ( ) 1000         aC При бесконечно большом разбавлении a 1 и эквивалентная электропроводность стремится к наибольшему значению 0  . В этом случае ( ) 1000 0 0         aC а) Титрование слабой кислоты сильным основанием При титровании слабых кислот, например уксусной, электрическая проводимость раствора в начале титрования будет низкой из-за невысокой степени ионизации кислоты. При добавлении титранта удельная электрическая проводимость раствора начнет незначительно возрастать в результате увеличения концентрации ионов натрия и ацетат-ионов. СH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2O CH3COO  H  Na  2OH  Na CH3COO  H2O       H OH  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 40.
2. Определите порядковый номер элемента, находящегося: А) в IV периоде, 4 ряду, III группе Б) в VI периоде, 8 ряду, V группе В) в III периоде, IV группе
3. Напишите химические реакции, которые могут происходить. Между веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой
4. Относительная вязкость.
5. Определить количество вещества (моль) в порции оксида натрия, содержащей 1,806·1023 атомов натрия.
6. Какие элементы образуют главную подгруппу II группы и побочную подгруппу I группы?
7. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа.
8. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород
9. Никелевую пластину, покрытую кадмием, опустили в раствор электро-лита, имеющего щелочную среду (рН > 7).
10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O