Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов. В каком направлении они усиливаются и по каким причинам?

Решение: Все щелочные металлы чрезвычайно активны. Во всех химических реакциях они проявляют восстановительные свойства, отдавая свой единственный валентный электрон и превращаясь в положительно заряженный катион:  Me  e  Me 0 В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, а также оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, органические вещества. Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность. Оксид образует только литий: 4Li  O2  2Li2O натрий образует пероксид 2Na O2  Na2O2 калий, рубидий и цезий – надпероксид K O2  KO2 С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды 2Na Br 2NaBr  2  Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании. С водородом образуются гидриды, с серой – сульфиды, с фосфором – фосфиды, с кремнием – силициды. 2Na  H2  2NaH 2K  S  K2 S 3K  P  K3P Cs Si Cs Si

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов. В каком направлении они усиливаются и по каким причинам?
Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов. В каком направлении они усиливаются и по каким причинам?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3 ) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (плотность 1,02 г/см3 )?
  2. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г.
  3. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора CuCl2: а) если анод медный; б) если анод инертный.
  4. Составьте уравнение реакции, выраженное в следующем ионном виде: 2Fe2+ + Pb3O4 + 8H+ → 2Fe 3+ + 3Pb2+ .
  5. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу?
  6. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их протекания. Ni  NiO  NiSO4  NiCl2
  7. Вычислите расход сырья – объем рассола с содержанием 300 г хлорида натрия в одном литре, аммиака и оксида углерода (IV) (н.у.), требуемый для производства 100 кг кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/3 хлорида натрия превращается в соду, а образующийся при прокаливании гидрокарбоната натрия оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл.
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; СаСО3 + 2Н+ = Ca2+ + Н2О + СО2 Al(ОН)3 + ОН– = AlO2 – + 2Н2О Pb2+ + 2I – = PbI2
  9. Напишите уравнение реакции гидролиза катиона алюминия по первой и второй ступеням.
  10. Определите ∆Go (298 K) реакции, протекающей по уравнению 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (г)