Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

Решение: Окислители – это вещества, которые принимают электроны. Восстановители – это вещества, которые отдают электроны. Типичные окислители, применяемые в титриметрии:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие вещества получатся при каталитическом гидрировании: а) толуола; б) 1-метил-4-изопропилбензола?
2. Что такое октановое число ? Как оно связано со структурой углеводородов? Что характеризует цетановое число? Для каких соединений оно максимально ?
3. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить из 2,5 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей?
4. Навеску KMnO4 массой 1,8750 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов KMnO4 в растворе для реакции в нейтральной среде.
5. Как и с помощью каких реагентов можно отличить следующие соединения: а) анилин, N-метиланилин и N,N-диметиланилин; б) 1-гексиламин, дипропиламин и триэтиламин. Приведите уравнения необходимых реакций и укажите, что при этом будет наблюдаться.
6. Какое состояние обратимой реакции называется состоянием химического равновесия с позиций химической термодинамики и химической кинетики ?
7. Сущность кислотно-основного тирования. Какие титранты применяют в этом методе анализа?
8. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции: KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
9. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г). Проверить предсказание расчетами.
10. Какое количество алюминия и какая масса алюминия, какое количество и какой объем кислорода (при н.у.) участвовали в реакции, в ходе которой выделилось 838 кДж тепла. Энтальпия образования оксида алюминия равна — 1676,0 кДж/моль?