Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0. Это экзо- или эндотермический процесс? В какую сторону смещается равновесие в системе при понижении температуры?

Решение: 4NH3 5O2  4NO  6H2O Поскольку в ходе реакции теплота поглощается (∆Н > 0), то это — эндотермический процесс. Смещение равновесия в системах подчиняется правилу (принципу) Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. В соответствии с правилом Ле Шателье при понижении температуры равновесие в данной системе сместится в сторону обратной реакции (влево).

Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0. Это экзо- или эндотермический процесс? В какую сторону смещается равновесие в системе при понижении температуры?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество.
  2. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году.
  3. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?
  4. Вычислить ∆H o обр сульфида цинка с помощью реакции: 2ZnS(тв) + 3O2(г) = 2ZnO(тв) + 2SO2(г) H кДж моль
  5. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2  Zn(NO3)2 + Ni.
  6. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г.
  7. Будет ли самопроизвольно протекать эта реакция при 1000 К?: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
  8. Исходя из теплового эффекта реакции Fe2O3(к) 3CO(г)  2Fe(к) 3CO2(г) , равного -26,8 кДж, вычислите  H298 образования оксида железа (III).
  9. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) гидроксид олова и серная кислота; б) хлорид марганца и гидроксид калия; в) карбонат натрия и нитрат магния.
  10. Напишите выражение для константы равновесия: С + H2O  CO + H2 — 117 кДж.