Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите формулировку закона действующих масс. С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O

🎓 Заказ №: 22185
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O если увеличить давление в 3 раза.

Решение: Закон действующих масс – скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В выражение скорости реакции включают только концентрации газообразных веществ, поскольку объем 1 моль жидких или твердых веществ очень мал по сравнению 1 моль газообразных веществ. Концентрация каждого из реагирующих веществ входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции. Согласно закону действующих масс начальная скорость данной реакции

Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции С2H5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O если увеличить давление в 3 раза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как образуется крахмал в природе?
  2. Что такое энергия ионизации ? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду S, Se, Te ?
  3. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
  4. Вычислите G298 реакции NO +1/2 О2 = NO2
  5. Равновесие в системе: ) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л.
  6. «Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов».
  7. Что такое электролитическая диссоциация?
  8. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
  9. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель: H2O2 → H2O + O2