| 🎓 Заказ №: 22212 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Приведите формулировку закона сохранения массы веществ. В чем особенность современного подхода к данному закону?
Решение: Закон сохранения массы был сформулирован на основе работ М. В. Ломоносова и А. Лавуазье. Современная формулировка закона: суммарная масса исходных веществ, вступивших в химическую реакцию, равна суммарной массе образовавшихся продуктов реакции. На атомно-молекулярном уровне закон сохранения массы объясняется тем, что при течении химической реакции происходит только перегруппировка атомов реагентов в молекулы продуктов. Число же атомов каждого элемента и масса каждого атома остаются неизменными до и после реакции. С точки зрения классической механики и химии, сохраняются общая масса закрытой физической системы, равная сумме масс компонентов этой системы (то есть масса считается аддитивной).
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Рассчитайте среднюю скорость химической реакции, если через 80 с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин 7 с стала равной 0,28 моль/л: CO + H2 = CO + H2O
- При некоторой температуре в гомогенной реакции установилось равновесие H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) Равновесные концентрации реагирующих веществ: водорода [H2] = 0,5 моль/л, брома [Br2] = 0,1 моль/л, бромоводорода [HBr] = 1,6 моль/л
- Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) SO2 + KMnO4 + H2O 2) KIO3 + KI + H2SO4 3) MnSO4 + Cl2 + NaOH
- Написать уравнение реакции обнаружения солей марганца (II) с висмутатом натрия в азотнокислой среде.
- Смешали 100 мл 50 %-ого раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3 ) и 100 мл 10 % -ого раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3 ) и добавили воды до 3 л
- Электролитическая диссоциация амфолитов.
- Найдите молярную концентрацию 30 %-ной серной кислоты, плотность раствора которой 1,22 г/мл.
- Применение комплексных соединений в химическом анализе: осаждение катионов и анионов из растворов с помощью комплексных соединений.
- Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с 50 г 10 %-ного раствора едкого натра.
- При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 7,7 г углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.
