Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2. Ответ подтвердите уравненииями соответствующих процессов и расчетами.(+ схемы и реакции)

Решение Сущность протекторной защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию. 67 а) Потенциал окислителя в нейтральной почве при pH = 7 равен В O OH 0,816 / 2      Стандартный электродный потенциал железа равен В Fe Fe 0,44 / 2     Используемый протектор должен иметь значение электродного потенциала должен быть ниже, чем у железа. Например, в качестве протектора можно использовать цинк. Стандартный электродный потенциал цинка равен В Zn Zn 0,763 / 2     Записываем уравнения анодно-катодных процессов    2 A: Zn 2e Zn   K : 2H2O O2  4e 4OH Суммарно 2 2 2 2Zn  2H O  O  Zn(OH)

Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2. Ответ подтвердите уравненииями соответствующих процессов и расчетами.(+ схемы и реакции)
Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2. Ответ подтвердите уравненииями соответствующих процессов и расчетами.(+ схемы и реакции)
Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2. Ответ подтвердите уравненииями соответствующих процессов и расчетами.(+ схемы и реакции)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn|ZnSO4 (0,01 М) || ZnSO4 (2,0 М)|Zn
  2. Вычислите эквивалентную массу: 1.2.1. азота в оксидах N2O, NO, NO2
  3. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 37
  4. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н2(г) + S(ромб.) = Н2S(г); Н = -20,15 кДж.
  5. Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.
  6. Обоснуйте испытание сульфадиметоксина по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0180.18 (Приложения № 3, 7).
  7. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Pb
  8. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 1.3.1. 18,28 % лития, 71,09 % алюминия и 10,62 % водорода
  9. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 27
  10. К каждому из веществ: гидрокарбонат калия, уксусная кислота, сульфат никеля, сульфид натрия прибавили раствор серной кислоты.