Для связи в whatsapp +905441085890

Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.

🎓 Заказ №: 22223
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. б. Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.

Решение: а. Между частицами любого вещества действуют различные молекулярные силы. Коге-зионные силы между частицами, находящимися внутри каждой отдельной фазы, ском-пенсированы между собой, в результате в объеме фазы возникает насыщенное силовое поле: В отличие от этого, на межфазной поверхности взаимодействуют неодинаковые по сос-таву и строению частицы разных фаз, поэтому их молекулярные силы нескомпенсиро-ваны. В результате на поверхности раздела возникает ненасыщенное силовое поле, а находящиеся на ней частицы обладают большей энергией, чем частицы внутри каждой из фаз. Избыточная свободная энергия, возникающая на межфазной поверхности в изобарно-изотермических условиях, называется свободной поверхностной энергией Гиббса ( Gпов ). Вследствие этого общая энергия Гиббса гетерогенных систем больше, чем у гомогенных на величину Gпов : G  Gфазы 1  Gфазы 2  Gпов Свободная поверхностная энергия пропорциональна площади поверхности раздела фаз Gпов  S  где   удельная свободная поверхностная энергия, то есть энергия, приходящаяся на единицу поверхности раздела фаз (Дж/м2 ). Если одна из фаз гетерогенной системы является жидкой, то  называется поверхностным натяжением. Удельная поверхностная энергия, или поверхностное натяжение представляет собой сумму механической работы обратимого образования единицы площади поверхности и поглощаемой при этом теплоты. Любой процесс протекает самопроизвольно, если он приводит к уменьшению свободной энергии системы. В соответствии с этим снижение Gпов в гетерогенных дисперсных системах также происходит в результате самопроизвольно протекающих процессов. В соответствии с уравнением Gпов  S  уменьшение свободной поверхностной энергии может быть достигнуто двумя путями: – за счет уменьшения межфазной поверхности, то есть снижения дисперсности; – за счет уменьшения поверхностного натяжения в результате поверхностных явлений (смачивания и сорбции ПАВ на поверхности раздела фаз). Свободная поверхностная энергия может быть увеличена в результате увеличения дисперсности и увеличения поверхностного натяжения (например, за счет десорбции ПАВ).

 Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. б. Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.
 Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. б. Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.
 Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. б. Составьте формулу мицеллы золя, образующегося в реакционной смеси, данной в таблице. Изобразите схему строения мицеллы. Определите заряд коллоидной частицы и укажите факторы, с помощью которых можно разрушить коллоидный раствор.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А
  2. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+
  3. Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)
  4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
  5. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
  6. Назовите комплексное соединение.
  7. Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.
  8. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9
  9. В растворе содержатся ионы Sr2+ , Ba2+ , Al3+ , Cr3+ (концентрация одинакова).
  10. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г)  O2  2NO2(г) возросла в 1000 раз ?