Для связи в whatsapp +905441085890

При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов.

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов. Определите объемную долю (в %) ацетилена в смеси газов.

Решение Обозначаем количества карбидов кальция и алюминия n(CaC )  x моль 2 n(Al C )  y моль 4 3 Записываем уравнения реакций CaC2  2H2O  Ca(OH) 2 C2H2  Al4C3 12H2O  4Al(OH) 3  3CH4  При взаимодействии с водой 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена. При взаимодействии с водой 1 моль карбида алюминия образуется 3 моль метана.

При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия.
  2. Сколько воды и концентрированной H2SO4   96% (ρ=1,840 г/см3 ) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,   37% с ρ=1,280 г/см3 ?
  3. Некоторое вещество АВ распадается по уравнению: AB(г) = А(г) + В(г).
  4. Одной из реакций цикла Кребса является гидратация фумаровой кислоты с образованием яблочной кислоты.
  5. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N
  6. В результате реакции Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe было получено 336 г железа.
  7. Рассчитайте рН начала осаждения А из В.
  8. Концентрация насыщенного при t =20°C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л.
  9. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра
  10. Химическая реакция протекает по уравнению A(г) + 2B(г) ↔ С(г).