Для связи в whatsapp +905441085890

При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия. Вычислить эквивалентные массы марганца и его оксида.

Решение: Обозначим формулу оксида марганца, как MnxOy . Эквивалентная масса оксида равна молярной массе оксида, деленной на произведение числа атомов элемента, образующего оксид на степень окисления атома элемента. Находим эквивалентную массу оксида алюминия г моль M m Э Al O Al O 17 / 6 101,96 2 3 2 3 2 3     Согласно закону эквивалентов массы веществ, участвующих в химической реакции пропорциональны их эквивалентным массам. Э Mn O Э Al O Mn O Al O x y x y m m m m 2 3 2 3 

При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия. Вычислить эквивалентные массы марганца и его оксида.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
  2. Почему хром проявляет металлические свойства, а сера неметаллические?
  3. Напишите уравнения реакции, характерной для иона Cl- , указав её аналитические признаки.
  4. Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества.
  5. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С6H12O6, а в 1 л второго раствора – 17,1 г сахарозы С12H22O11.
  6. При смешивании водных растворов сульфида калия и хлорида хрома (III) образуются гидроксид хрома и сероводород.
  7. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений K2[Fe(NH3)(CN)5]; [Pt(NH3)NO2]Cl, составьте выражения для констант их нестойкости
  8. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
  9. Вычислите растворимость карбоната железа (II) в воде, зная, что произведение растворимости ПР(FeCO3) = 3,5∙10-11
  10. Произведение растворимости оксалата бария BaC2O4 равняется 1,1∙10-7