При какой температуре закипит раствор, приготовленный из равных объемов глицерина и воды?

🎓 Заказ №: 22214

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При какой температуре закипит раствор, приготовленный из равных объемов глицерина и воды? Плотность С3H5(OH)3 составляет 1,26 г/мл.

Решение: Пусть для приготовления данного раствора взяты объемы воды и глицерина по 1 л (1000 мл). Находим массы воды и глицерина m(H O) V(H O) (H O) 1000 1 1000 г 2  2  2    m(С H (OH) ) V(С H (OH) ) (С H (OH) ) 1000 1,26 1260 г 3 5 3  3 5 3  3 5 3    Согласно второму закону Рауля повышение температуры кипения раствора (t) по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением 1 1000 M m m t Kэ      где: Kэ эбуллиоскопическая константа растворителя; mмасса растворенного вещества; M  молярная масса растворенного вещества; m1  масса растворителя.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля.
2. Железная пластинка погружена в раствор сульфата меди.
3. При какой температуре вероятность протекания реакций N2О4(г) = 2NО2(г) и 2NО2(г) = N2О4(г) будет одинакова? (чтоб присутствовали все подписи).
4. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции: а) Zn  Fe  Zn  Fe 2 2 ; б) Cd  CuSO4  CdSO4 Cu ; г)   2Ag  H2  2Ag  2H ; д)      2 Ni 2H H2 Ni . в) Mn 2AgNO MnNO  2Ag 3 3 2    ;
5. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Cu | CuSO4 (0,02 М) || AgNO3 (2,0 М) | Cu
6. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 29
7. Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н2, на аноде – Cl2 объемом 112 л (н.у.).
8. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Fe2S3 + HCl → FeCl2 + H2S + S б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Fe(OH)3 + KOH + Br2 → K2FeO4 + KBr + H2O
9. Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС
10. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?