При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?

Решение: Записываем уравнение реакции BaCO3 = BaO + CO2 Для ответа на вопрос о возможности протекания реакции необходимо вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса G). Если G < 0, то реакция может самопроизвольно протекать при данных условиях, если G > 0, то реакция при данных условиях самопроизвольно протекать не может. При G = 0 наступает состояние равновесия. Температура, при которой G = 0, называется температурой начала реакции. Изменение энергии Гиббса связано с изменением энтальпии и энтропии соотношением

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г.
2. Какова масса CaCl2∙6H2O, содержащаяся в 100 дм3 раствора с С(CaCl2) = 0,001 моль/дм3 ?
3. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO
4. Определите класс и назовите соединения. Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Na2 SO3  KClO3  H2 SO4  Cl2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O
6. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+.
7. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.
8. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
9. Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
10. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.