Для связи в whatsapp +905441085890

При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г).

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г). Возможна ли она при стандартных условиях.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения изменения энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG<0, процесс принципиально осуществим, если ΔG>0 – процесс самопроизвольно протекать не может.   G  H -T S Энтальпия (H) и энтропия (S) является функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменения энтальпии и энтропии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения   298 298 S ,H . H  2H298 (CO(г) )  2H298 (Н2(г) ) H298 (CН4(г) ) H298 (СО2(г) )        2(110,50)  20(74,85) (393,51)  247,36 Дж

При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г). Возможна ли она при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,303 г/мл), чтобы получить 20 %-й раствор?
  2. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?
  3. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH.
  4. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 1), температуре 298 К, плотности тока i=10 А/м2 , B S O SO2 2,01 4 2 2 4 / 2  
  5. Свойства водных растворов электролитов
  6. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем: а) СО2(г) + С(граф) = 2СО(г); б) 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
  7. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
  8. Обменные реакции в растворах электролитов а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия
  9. Вычислите начальную скорость А + 2В → С и скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 0,1 моль/л.
  10. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O