Для связи в whatsapp +905441085890

При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г)?

🎓 Заказ №: 22211
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г)?

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. При G = 0 наступает состояния равновесия. Температура, при которой G = 0, называется температурой начала реакции.

При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г)?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование испытанию прокаина гидрохлорида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18
  2. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов.
  3. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфаниламида (М.м. 172,20).
  4. Укажите номер подгруппы атомов элементов, у которых электронная конфигурация внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня (n1)d 10ns2 ? Приведите электронные формулы элементов.
  5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в водном растворе.
  6. При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ=1,25 г/см3 ).
  7. Расположите данные элементы (Se, Te, O, Po, S) в порядке убывания окислительной способности их атомов, обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.
  8. Поскольку в ходе данной реакции разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, то данная реакция относится к внутримолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. NaCrO2 + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + …
  9. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: CO H CO2 H2O 2 3  2     Напишите молекулярное уравнение этой реакции.
  10. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO2(г)  N2O4(г)  57,27 кДж .